Description des Forces de dispersion

forces de dispersion font partie de van der Waals de l’attraction ou de répulsion entre les molécules . Aussi connu que les forces de dispersion de London , ils se produisent pendant les changements temporaires dans la densité des nuages ​​d’électrons autour des atomes et des molécules , qu’elles soient polaire ou non polaire . La force de dispersion de Londres a été nommé d’après le physicien américain allemand , Fritz London , qui a d’abord expliqué l’attraction entre les atomes de gaz rares . Cette force est parfois appelé un dipôle induit attraction dipôle induit . C’est la force intermoléculaire plus faible parce que c’est seulement une attraction temporaire qui se produit lorsque les électrons dans deux atomes adjacents font les atomes forment des dipôles temporaires . En revanche , des liaisons intramoléculaires sont beaucoup plus forts . Polarisabilité

Polarisabilité ( la facilité avec laquelle la distribution électronique autour d’un atome ou d’une molécule peut être déformée ) conduit à des forces de dispersion plus fortes entre les molécules . Les électrons dans une molécule forment un nuage en constante évolution . Dans une molécule non polaire , les électrons sont répartis de manière égale , mais parfois un côté ou de l’autre pourront acquérir un excès de densité d’électrons . Quand une autre molécule s’approche de lui , il peut se sentir ce dipôle . Les électrons autour du deuxième molécule alors réorganiser eux-mêmes si il existe une interaction favorable entre les deux. Bien que toutes les molécules ont des forces de dispersion , ils restent habituellement très faible et leurs effets ne manifeste pas si les molécules sont maintenues ensemble par des forces plus fortes, par exemple , des liaisons covalentes ou des réseaux de grandes dipôles permanents . Cependant , un moment dipolaire temporaire ou transitoire peut induire un moment dipolaire dans une molécule proche, l’amenant à être attiré à la première molécule .
Forme moléculaire

La forme de molécules affecte la façon dont les forces de dispersion de solides seront entre eux. Les molécules qui constituent un liquide à température ambiante montrent forces de dispersion de plus fortes que les molécules équivalentes du même poids moléculaire , qui sont non polaires . Par exemple , cylindrique n – pentane ( molécules qui composent un liquide ) entrent en contact les uns avec les autres de manière plus efficace que les molécules de néopentane plus sphériques (qui restent comme un gaz ) .
De taille moléculaire
Photos

la force des forces de dispersion varie comme la molécule devient plus grande. Les grandes , des atomes et des molécules plus lourdes exposer des forces de dispersion de solides plus petites, plus légères , car les atomes et les molécules plus grosses ont électrons de valence qui sont plus éloignés du noyau. Leur construction moins étanche leur permet de former plus facilement dipôles temporaires .
Effets physiques

forces de dispersion de déterminer si , et dans quelles conditions , une substance devient un liquide ou solide . Ils provoquent des substances non polaires à se condensent pour liquides et de geler en solides lorsque la température est suffisamment abaissée . Par exemple , le point d’ébullition indique la force des forces intermoléculaires sont . Les molécules contenant des atomes grandes (par exemple , brome , iode) sont fortement polarisable et soumis à des forces de dispersion de solides . Ainsi, la descente du groupe d’halogène dans le tableau périodique , l’augmentation de fusion et des points d’ébullition . Plus les électrons dans la molécule est grande, plus les forces de dispersion intermoléculaires . Iode , qui dispose de 106 électrons par molécule , provoque dipôles plus temporaires que d’autres molécules et a le point de fusion le plus élevé en conséquence: 183 degrés Celsius

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