Façons de regrouper les éléments du tableau périodique

Le tableau périodique est un moyen d’organiser les éléments en fonction de leur structure atomique et les propriétés physiques . Une fois que vous comprenez le sens des lignes et des colonnes , il devient assez facile à trouver votre chemin autour de ce bloc en apparence mystérieuse de lettres et de chiffres . Pour une représentation visuelle de la table périodique ainsi que des descriptions des différents éléments , voir Ressources . Orbitales

Tous les atomes ont des électrons qui orbitent autour de leur noyau . L’électron orbital se réfère à quelle distance du noyau d’un électron est . Les lignes horizontales dans le tableau périodique indiquent le nombre d’orbitales un élément a. Les éléments dans le haut — hydrogène et d’hélium — avoir un seul électron orbital , tandis que les éléments de la deuxième ligne ont deux, et sur ​​le bas de sept , qui est le nombre maximal connu des orbitales pour n’importe quel élément. Ces lignes sont appelées « périodes », d’où le nom  » table périodique « .

Groupes

Les colonnes verticales sur la table sont appelés groupes . Le groupe est un élément en indique combien d’électrons qu’il a dans son extérieur plus orbitale . Ainsi, la première colonne de la table , qui inclut des éléments tels que le lithium et le potassium , a un électron dans son orbitale la plus externe . La deuxième colonne a deux . Cependant, ce système ignore les moyennes dix colonnes , en utilisant seulement les deux colonnes à l’extrême droite et les six à l’extrême gauche . Deux lignes distinctes liste ci-dessous ne tombent pas dans des groupes soigneusement soit .

Métaux de transition

La section centrale du tableau périodique (celui qui ne s’insèrent dans les groupes ) et les deux rangées d’éléments ci-dessous , il — 103 — 57 travers sont connus en tant que métaux de transition. Les électrons de métaux de transition ne rentrent pas dans les mêmes motifs que les autres éléments . Ils ont plus d’électrons dans certaines orbitales qu’ils ne le devraient et se comporter de différentes façons . Alors que les 18 premiers éléments suivent des règles fixes , les métaux de transition ne sont pas faciles à expliquer ou décrire .
Les familles de

autre façon d’éléments de regroupement n’est pas par leur structure atomique par leur propriétés physiques . Ceci pourrait être la densité, ébullition ou le point de fusion et la capacité à conduire la chaleur ou de l’électricité . Dans la plupart des termes simples , chaque élément est soit un métal ou d’ un gaz. De la gauche de la table , vous avez métaux alcalins, métaux brillants doux qui explosent dans l’eau ; métaux alcalino-terreux , qui comprennent le calcium et le magnésium; des métaux de transition ; plusieurs métaux et minéraux tels que le carbone et le silicium ; gaz halogènes ; et des gaz inertes , sur l’extrême droite . Gaz halogènes réagissent facilement et se combinent avec d’autres éléments , tandis que les gaz inertes non.