Comment calculer la masse des atomes d’un élément
Les scientifiques de mesurer la masse des atomes en unités de masse atomique ( uma ; ou u ) . Une unité de masse atomique est aussi appelé Dalton ( Da ) , en l’honneur du chimiste anglais John Dalton ( 1766-1844 ) . Dalton , un homme modeste d’un fond Quaker , proposée en 1803 dans le cadre de sa théorie atomique que toute la matière est composée d’atomes indivisibles et indestructibles . Il a également fait valoir que les atomes d’ un seul élément ont les mêmes caractéristiques et la masse . Par définition , un amu égale 1/12 du poids d’un carbone – 12 atom.Things Vous aurez besoin
tableau périodique des éléments ( manuel ou en ligne )
calculatrice scientifique
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Choisissez un élément que vous souhaitez analyser . Par exemple, vous décidez de trouver la masse, en unités de masse atomique et en grammes , d’un atome de carbone ( C ) .
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Trouver l’élément que vous avez identifié dans un manuel ou en ligne tableau périodique des éléments. Vous trouverez carbone ( C ) , par exemple , dans la deuxième rangée du haut , la cinquième colonne de la droite.
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Notez le numéro inscrit sous le symbole de l’élément que vous avez choisi . Le nombre peut être au-dessus du symbole , mais il est le plus souvent en dessous. Notez que le nombre est généralement écrit à la troisième décimale . Par exemple , vous trouvez que le nombre 12.011 est écrit sous le symbole de carbone , qui est C. Ce nombre est le poids atomique d’un atome de carbone en unités de masse atomique ( amus ) .
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Diviser ce nombre par le nombre d’Avogadro , ou 6,022 x 10 ^ 23 , à l’aide d’une calculatrice scientifique . ( Les scientifiques utilisent le terme « taupe » pour se référer à 6,022 x 10 ^ 23 de quoi que ce soit : . 1 mole de guimauves est 6,022 x 10 ^ 23 guimauves Par définition , le poids atomique d’un élément est aussi le poids en grammes de 1 mole de atomes de cet élément . ) Par exemple, 12.011 /6.022 x 10 ^ 23 = 1,99452 x 10 ^ -23 . Un atome de carbone pèse 1,99452 x 10 ^ -23 grammes .