Rayons des atomes par rapport à des rayons d’ions

Les atomes sont constitués d’un noyau chargé positivement , composé de protons et de neutrons , mis en orbite par un nuage d’électrons chargés négativement . Normalement , la charge totale d’un atome est nulle parce que le nombre d’électrons est égal au nombre de protons . Dans certains cas , comme lorsque les atomes dans une molécule distincte tout en solution , un atome peut gagner ou perdre des électrons par rapport à cette configuration neutre . Lorsque cela se produit , l’ atome chargé résultant est appelé un ion. Électrons , anions et cations

Lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électrons , la charge totale devient positif parce qu’il ya maintenant plus de protons que d’électrons . Un ion chargé positivement est appelé un cation . Quand un atome gagne des électrons , la charge totale est négative , car il ya plus d’électrons que de protons . Un ion chargé négativement est appelé un anion .
Rayon atomique Versus rayon ionique

rayon de Un atome , ce qui signifie la distance entre le noyau des électrons en orbite les plus éloignés , comme les changements électrons sont gagnés ou perdus . Des cations , qui sont chargés positivement du fait de la perte d’électrons , ont un rayon plus petit que l’atome neutre . Anions , qui sont chargés négativement en raison du gain d’électrons , ont un rayon plus grand que l’atome neutre .

Charge

La charge globale d’un ion dépend du nombre d’ électrons sont gagnés ou perdus par rapport à la configuration neutre . Si un atome perd deux électrons , alors il a une charge totale de 2 . Si elle gagne trois électrons , alors il a une charge totale de -3 , et ainsi de suite . Plus la valeur de la charge , plus la différence entre le rayon de l’atome neutre et le rayon de l’ion .
Pourquoi les changements Rayon

de l’orbite des électrons le noyau chargé positivement , car les charges opposées s’attirent , de sorte que les électrons négatifs sont attirés par le noyau positif . Les électrons interagissent également avec des électrons , le blindage de l’autre de manière efficace à partir de l’influence du noyau positif . Si des électrons sont enlevés afin de former un cation, cet effet de protection est réduite, et les électrons restants sont plus fortement attiré vers le noyau , de sorte qu’ils se rapprocher et à réduire le rayon . Comme les électrons sont ajoutés , l’effet protecteur est amplifié , les électrons sont moins attirés par le noyau , et le rayon augmente .