Comment à la figure la masse atomique des isotopes

Chaque atome existe sous plusieurs formes . L’un des types de variation est due à des changements dans le noyau . Un atome est composé d’électrons autour d’un noyau de protons et de neutrons . Les isotopes sont des atomes qui ont un nombre identique de protons et d’électrons mais un nombre différent de neutrons dans le noyau . La masse atomique d’un isotope est proche de la somme de la masse de toutes ses composantes , de sorte qu’il n’est pas trop difficile à calculer. Instructions
Le 1

Trouver un isotope d’intérêt . Si vous ne possédez pas déjà un isotope à l’esprit , vous pouvez effectuer une recherche au moyen de ressources en ligne, comme le tableau périodique du projet isotopes Laboratoire de Berkeley isotopes .

Par exemple, vous pourriez choisir l’isotope 16 neutrons de silicium .
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Trouver le numéro atomique de l’isotope . Le nombre atomique peut être trouvée directement à partir de la table périodique . Le numéro atomique est le même quel que soit le nombre de neutrons sont dans un isotope .

Par exemple , le numéro atomique de silicium est 14
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Multiplier le nombre de neutrons par la masse atomique d’un neutron : 1,00728 .

Pour cet isotope de silicium , ce serait 16 x 1,00728 = 16,11648
4

Multiplier le nombre atomique par la masse atomique de . . un proton , 1,00866 , et par la masse atomique d’un électron : 0,00055

Encore une fois, pour l’exemple , c’est 14 x 1,00866 = 14,12124 ; et 14 x 0,00055 = 0,00770 .
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Ajouter les masses calculées dans les étapes 3 et 4

Pour l’exemple , c’est 30,24542 .