Comment calculer un réactif tableau d’équivalence

Une grande quantité de travaux de laboratoire chimique implique titrages d’acides et de bases . Il est important de connaître les concentrations des acides et des bases utilisées dans les titrages de sorte que vous pouvez déterminer la quantité de présent inconnue dans un échantillon . Molarité est une façon de concentrations exprimant , qui vous indique combien de moles de l’acide ou de la base sont présents dans la solution . Une autre façon d’exprimer la concentration est la normalité . La normalité exprime la quantité d’ acide ou de base présente dans la solution . Dans de nombreux cas , la valeur de la molarité et la normalité sont les mêmes, mais dans le cas où vous utilisez un acide ou une base qui peut fournir plus d’un ion hydrogène ou un ion hydroxyde , les valeurs sont différentes. Instructions
Le 1

dessiner un tableau sur le papier qui a quatre colonnes dans la partie supérieure du papier et autant de lignes que vous avez réactifs . Étiqueter la première colonne réactif Nom . Continuer colonnes d’étiquetage sur la page avec la formule , Molarité , équivalence /mole et la normalité .
2

Indiquez le nom et la formule chimique de chacun des réactifs utilisés dans la réaction dans les deux premières colonnes . Utilisez une ligne par produit chimique .
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Ecrire la concentration de chacune des solutions dans les unités molarité dans la troisième colonne . Les informations à remplir dans les trois premières colonnes est sur ​​les étiquettes de la bouteille dans le laboratoire .
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Déterminez combien d’équivalents que vous obtenez pour chaque mole d’acide ou de base. Par exemple, les quatre produits chimiques suivants illustrent le concept d’ équivalents de HCl , NaOH , H3PO4 et Mg (OH) 2 . Lorsque chacun de ces produits chimiques se dissout dans l’eau , vous aurez soit une quantité prédominante d’ ions d’hydrogène ou une quantité prédominante d’ ions hydroxyde . Pour HCl vous obtenez un seul ion d’hydrogène et de NaOH vous relâchez un seul ion hydroxyde . L’acide phosphorique , H3PO4 , est un acide qui libère triprotique trois ions hydrogène par mole d’acide . Mg (OH) 2 est présente deux ions hydroxydes qui sont libérés lors de la dissolution dans l’eau , ce qui représente 2 équivalents par mole . Par conséquent , HCl et NaOH ont tous deux 1 équivalent par mole et H3PO4 a 3 équivalents par mole .
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Remplir dans la quatrième colonne avec le nombre d’équivalents par mole de produit chimique.
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Calculer la normalité de chacun des produits chimiques de la table et remplir les entrées de la table . La normalité est égale à la molarité multipliée par les équivalents par mole . Par exemple, une solution 1 molaire de H2SO4 est diprotique et possède 2 équivalents par mole . La normalité = molarité x équivalence = 1,0 x 2 = 2,0 normale .