Comment calculer l’équilibre chimique

La constante d’équilibre K représente la favorabilité thermodynamique d’une réaction chimique : si et combien la réaction se produira dans la direction vers l’avant et produire un produit donné à partir de réactifs . Une constante supérieure à un signifie que la réaction former plus de produits que de réactifs à l’équilibre , alors qu’un plus petit K favorise le côté réactif de l’équation , selon l’Université de l’État de Géorgie . Il existe de multiples stratégies pour le calcul de la constante d’équilibre chimique . Quelle stratégie à utiliser dépend des valeurs indiquées au début du problème . Instructions Méthode 1: Calcul de concentrations
équilibre
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Convertir tous les chiffres dans les bonnes unités : moles par litre en solution , ou des pressions partielles (généralement ATM) à l’équilibre gazeux . Laissez de côté les solides et les liquides purs . Depuis la réaction a lieu dans une solution ou un mélange de gaz , ne dissous substances ou de gaz participent

Assurez-vous que vous utilisez des concentrations plutôt que les montants : . , Par exemple , ne pas entrer dans  » 3.00 grammes de NaCl  » mais au lieu d’utiliser le poids de NaCl à partir des valeurs de la table périodique pour calculer le nombre de moles : 3,00 grammes /58,44 grammes par mole donne 0,0513 moles . Ensuite, divisez le nombre de moles par le volume de la solution totale en litres d’arriver à moles par litre ou molarité , une bonne unité pour la concentration.
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Appliquer les coefficients stoechiométriques de l’équation chimique équilibrée exposants pour les concentrations dans l’expression de l’équilibre , comme suit:

[Produits ] ^ x /[ réactifs ] ^ y

dans cette forme, les crochets indiquent la concentration , et le «x» et « y » désignent les coefficients stoechiométriques de l’équation chimique équilibrée . Pour chaque concentration de produit ou réactif , assurez-vous d’utiliser le montant de ce produit chimique présente lorsque la réaction a atteint l’équilibre ( la fin de la réaction ) pas la quantité présente au début de la réaction ou un autre point .
< Br > Photos 3

Multiplier les concentrations de produits ou de réactifs ( prises de leurs pouvoirs correctes) ainsi que de chaque côté de la ligne de démarcation si le problème donne plusieurs réactifs ou des produits multiples qui participent à l’équilibre . Par exemple , exprimer cette réaction :

H2O + HCl – & gt ; H3O + + Cl

comme

( [ H3O + ] * [ Cl ] ) /[ HCl ] .

L’eau , un liquide pur , ne participe pas à l’équilibre .
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Diviser le résultat sur ​​le produits côté de la ligne de démarcation par le résultat du côté des réactifs de la ligne de démarcation . Cette méthode calcule K , la constante d’équilibre pour la réaction
Méthode 2: . Calcul de l’énergie libre de Gibbs
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Écrire l’ expression relative énergie libre de Gibbs de la constante d’équilibre , comme suit:

delta G0 = -RT en K de

la libre énergétique norme Gibbs d’un G0 réaction, delta , indique si les conditions favorisent la réaction . Il existe plusieurs façons de calculer la libre énergie de Gibbs de la réaction . La convention de signe que dicte une réaction favorable a un delta négatif G.

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Convertir la température Kelvin s’il est donné dans d’autres unités . Si donné en degrés Celsius , ajouter 273,15 . Puis diviser delta G par la quantité de ( R * T ) . Cela donne un résultat égal à (ln K ) , ou le logarithme naturel de la constante d’équilibre .

R est une constante universelle , approximativement égale à 8,314 J /mol * K. N’oubliez pas de vérifier si le numéro est donné en joules ou kilojoules : la valeur de R habituellement donnée exige un certain nombre de joules , non kilojoules , afin de convertir conséquence
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Lever e ( une constante approximativement égale à 2,7183 ) à la puissance de (ln . K ) pour extraire du logarithme naturel et d’atteindre une réponse égale à K. Vous aurez probablement besoin d’une calculatrice scientifique pour terminer cette opération .