Comment tester la solubilité du gaz ammoniac

Les matériaux chimiques de référence , tels que le CRC Handbook of Chemistry and Physics , affirment que la solubilité du gaz ammoniac dans l’eau est élevée – 8 centimètres cubes d’ammoniac peuvent se dissoudre dans un millilitre d’eau . Démontrant ce fait est possible en exécutant une expérience simple . En générant de l’ammoniac gazeux dans un tube à essai et le remplissage d’un second tube à essai avec de l’ammoniac , le gaz ammoniac commence à se dissoudre dans l’eau sous tension lorsque le tube à l’envers sous la surface d’un bécher d’eau . Le niveau de l’eau monte dans le tube à essai comme l’ammoniac dissout dans les water.Things Vous devez
Lunettes
bécher de 100 ml Spatule
chlorure d’ammonium
hydroxyde de calcium
Anneau se
les tubes d’ébullition de serrage
Stopper et le tube de livraison
bec Bunsen
oxyde de calcium
bécher de 250 ml
Voir Préparation de Instructions de matériel
Photos 1

place tous les éléments pour être utilisés dans la hotte pour vous protéger et d’autres des fumées créées au cours de la réaction .
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Assembler un anneau stand avec une pince rotation de tenir un tube à essai horizontalement . Remplir le bécher de 250 ml avec 150 ml d’eau .
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Placez un bouchon et le tube de livraison dans un tube de ébullition avec le tube d’alimentation dirigée vers le haut .
expérience
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Transfert deux spatules plein de chlorure d’ammonium – environ 1 gramme – dans un bécher de 100 ml . Ajouter deux spatules plein d’hydroxyde de calcium dans le bécher et remuer. Comme le mélange des produits chimiques, ils vont réagir immédiatement.
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Retirez le bouchon et le tube de livraison du tube d’ébullition et de transférer le contenu du bécher de 100 ml dans le tube d’ébullition . Placer un morceau de l’oxyde de calcium dans l’embouchure du tube d’ébullition et de remplacer le bouchon. L’oxyde de calcium absorbe toute l’eau produite dans la réaction entre le chlorure d’ammonium et d’hydroxyde de calcium .
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Fixer le tube d’ébullition horizontalement à l’anneau lever et se déplacer le brûleur Bunsen dessous de l’extrémité fermée du tube .
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allumer le brûleur Bunsen et réchauffer doucement le mélange de réaction . Cela vous aidera à compléter la réaction décrite par cette équation , 2 NH4Cl (s ) + Ca (OH ) 2 (s ) – > CaCl2 (s ) + NH3 ( g ) + 2 H2O ( g ) , où s et g représentent les états des produits chimiques en question comme solide ou gaz .
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Retourner un tube bouillante sur le haut du tube de livraison renversé et laisser suffisamment de temps pour l’ammoniac pour remplir le tube .
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Retirez le tube de ébullition rempli avec de l’ammoniac à partir de la sortie du tube d’alimentation et le placer dans le bécher de 250 ml , en plaçant soigneusement l’extrémité ouverte sous la surface de l’eau . Attendre au moins 1 pouce d’espace entre la surface de l’eau et de l’ouverture du tube d’ébullition .
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Observer le niveau de l’ eau monte dans le tube d’ébullition . Le niveau d’eau monte en raison de la réduction de l’ammoniac gazeux dans le tube au-dessus de l’ eau . L’ammoniac dissout dans l’eau , la réduction de la pression du gaz dans le tube et attire l’ eau jusqu’à plus loin.