Comment calculer la concentration initiale de l’acétone

La partie de la chimie qui traite avec les concentrations relatives des produits chimiques dans les réactions est appelé stoechiométrie . Travailler problèmes de stœchiométrie est de bonne pratique pour vous aider à apprendre la chimie de base . L’acétone est un exemple possible . Si vous avez une réaction impliquant l’acétone où vous savez que la quantité de produit présent à l’équilibre , la quantité d’acétone restant à l’équilibre et l’ équation de la réaction , vous pouvez travailler en arrière pour comprendre à quel point l’acétone doit avoir à l’origine été présent. Instructions
Le 1

Ecrire l’équation-bilan pour la réaction qui a lieu . La bromation catalysée par un acide de l’acétone , par exemple , est la suivante :

C3H6O + Br2 — & gt ; C3H5BrO + HBr

2

Déterminer le rapport des molécules d’acétone à des molécules de produit biologique . Dans la bromation catalysée par un acide de l’acétone , par exemple , il faut une molécule d’acétone pour faire une molécule de bromoacétone , de sorte que le ratio est de 1 : 1.
3

Multipliez le nombre de moles de produit présent à l’équilibre par le rapport . S’il ya 100 millimoles de bromoacétone à l’équilibre , par exemple , vous multipliez par 1 pour obtenir 100 millimoles d’acétone nécessaires pour les fabriquer.
4

Ajouter le nombre de moles d’acétone restant à l’équilibre à le résultat de la première étape . S’il ya 50 millimoles d’acétone restant à l’équilibre , par exemple , vous ajoutez ceci à 100 pour obtenir 150 millimoles présents à l’origine .
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Diviser le nombre final de moles par le volume total de la mise en marche solution ( tel que mesuré en litres ) pour obtenir la concentration de départ de l’acétone. Si vous avez commencé avec une solution de 500 ml , par exemple, vous voulez convertir 500 ml en litres en divisant par 1000 pour obtenir 0,5 , puis de diviser le nombre de moles ( 0,15 ) d’acétone de ce montant pour obtenir une concentration initiale de 0,3 mole par litre .