Comment faire pour convertir un métal cuivre aqueuses à Ions Cuivre

Les chimistes savent depuis longtemps que les acides forts sont capables de dissoudre certains métaux . Le cuivre métallique peut être dissous dans cette manière , en l’ajoutant à l’acide nitrique concentré . Dans cette réaction, l’ atome de cuivre perd deux électrons et devient donc une espèce chimique chargée , ou un ion . L’ acide nitrique est également modifié car il réagit avec le métal , se transformant en un mélange de gaz à l’eau et le dioxyde d’azote . Le résultat de la réaction de fin est que le métal de cuivre se transforme en ions de cuivre dans une eau solution.Things Vous aurez besoin
cuivre métal
échelle
acide nitrique concentré bécher de Pinces de
plaque de cuisson (en option ) de
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Le 1

Revêtir un équipement de protection individuelle approprié ; gants résistants aux acides , manteau et lunettes laboratoire . Mettez tous vos verrerie, produits chimiques et appareils dans une hotte chimique .
2

Couper une partie de cuivre à partir d’une bobine de fil ou une autre source de ce métal . Peser la partie que vous avez pris .
3

Verser un peu d’acide nitrique concentré (HNO3 ) de son conteneur en vrac dans un bécher . Utilisez environ 5 ml d’acide pour chaque 0,5 g de cuivre métallique que vous avez dans votre sample.Perform cette étape , et tous les autres dans la hotte .
4

Placez votre portion de métal de cuivre dans le bécher avec l’ acide . Abaissez le métal lentement et avec précaution afin de ne pas éclabousser l’acide . Vous pouvez utiliser des pinces ou des pinces pour rendre cela plus sécuritaire .
5

Autoriser le métal de s’asseoir dans l’acide . Il réagit avec l’acide nitrique pour produire des ions de cuivre avec une charge positive double, connu sous le nom de Cu ( II ) . La réaction sera également le dioxyde d’azote , qui s’échapper du récipient en tant que gaz brunâtre. L’équation de cette réaction est du Cu ( l ) + 4H + (aq) + 2NO3- (aq) – & gt; Cu2 + (aq ) + 2NO2 ( g ) + 2H2O ( l) .