Comment mesurer la vitesse de distribution de gaz

L’étude du comportement des molécules de gaz fait partie des sciences de la chimie , de la théorie et de la thermodynamique moléculaire cinétique . Une partie importante de l’étude des molécules de gaz est d’apprendre à prédire les actions des molécules de gaz par la connaissance des propriétés du gaz dans son ensemble . A partir de rien, mais la température d’un gaz , vous pouvez prévoir non seulement la vitesse moyenne des molécules , mais aussi les distribution.Things de vitesse dont vous aurez besoin
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table de masse molaire Instructions
Le 1

prendre la température du gaz . Si vous avez mesuré la température en degrés Celsius , puis ajouter 273,15 à elle. Si vous avez mesuré la température en degrés Fahrenheit , puis soustraire 32 de la température , de diviser par 1,8 puis ajoutez 273,15 au résultat . De toute façon , le résultat sera la température à l’échelle Kelvin , qui est nécessaire pour ces calculs .
2

Multiplier les températures par 8,3145 , la constante molaire des gaz . Multipliez le résultat par deux . Diviser par la masse molaire du gaz que vous étudiez. Assurez-vous que la masse molaire est exprimé en kilogrammes par mole . Prendre la racine carrée du résultat . Le résultat sera la vitesse la plus probable pour une molécule de gaz .
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Multiplier les températures par 8,3145 . Multipliez le résultat par trois. Diviser par la masse molaire . Prendre la racine carrée du résultat . Le résultat sera la vitesse racine carrée moyenne ( rms ) des molécules de gaz . La vitesse efficace est la façon traditionnelle pour décrire les grandeurs d’une variable que les moyennes à zéro .
4

multiplier les températures par 8,3145 . Multipliez le résultat par huit . Diviser par pi (environ 3,1416 ) . Diviser par la masse molaire . Prendre la racine carrée du résultat . Le résultat sera le débit moyen des molécules de gaz . C’est la vitesse moyenne des molécules de gaz .
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Diviser la masse molaire par la température en degrés Kelvin . Divisez le résultat par 8,3145 . Divisez ce résultat par deux fois pi . Prendre la racine carrée du résultat . Nommez ce résultat  » A.  » Choisissez une vitesse exprimée en mètres par seconde . Carrés, il . Multipliez-le par la masse molaire . Diviser par 8,3145 . Divisez ce résultat par la température en degrés Kelvin . Divisez le résultat de ce par deux . Multipliez-le par – 1 . Nommez ce résultat  » B.  » Élever à la puissance 2,7183 B . Multipliez le résultat par A. Ce résultat est la probabilité que n’importe quelle molécule donnée de gaz a la vitesse que vous avez choisi .