Comment savoir combien orbitales sont nécessaires pour électrons

Un atome a trois composantes: protons , neutrons et électrons . Les composants les plus lourds – les neutrons et les protons – bouquet ensemble dans le centre ou le noyau de l’atome , alors que les électrons légers cercle autour du noyau . Les zones dans lesquelles le cercle des électrons sont connus comme orbitales . Seul un certain nombre d’électrons peut s’adapter à chaque orbite , et les électrons se remplir les orbitales les plus proches du noyau premier avant le remplissage des orbitales plus loin . Le nombre d’orbitales un atome, le nombre d’électrons en elle sont cruciales dans la détermination de ses behavior.Things Vous devez
tableau périodique des éléments
afficher Instructions

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Localisez l’élément objet de l’enquête sur le tableau périodique . Si votre tableau ne comprend que les symboles chimiques , consulter la liste des symboles élémentaires et leurs abréviations sur le site Web Israël science et la technologie . Par exemple, si l’atome vous faites des recherches a le symbole Ba , localiser sur la liste pour trouver ce que l’élément est de baryum .
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Trace le long de la ligne de la table que l’élément est jusqu’à ce que vous atteindre le côté gauche de la table , où vous trouverez un certain nombre . Ce nombre correspond à la période de l’élément . Ce qui définit le nombre de sonneries , des coquillages ou des orbitales électroniques de l’atome a . Suivant l’exemple de baryum , traçant le long de la gauche vous amènera à la numéro 6 , vous indiquant que l’élément a six orbitales électroniques .
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Trace verticalement vers le haut à partir de la position de l’ élément sur la table pour trouver le numéro en haut pour trouver le numéro de groupe de l’élément. Utilisez ce numéro pour vous parler du nombre d’électrons sur la coque extérieure de l’atome . Ceci est un déterminant important du comportement de l’ élément . Baryum , par exemple, est positionné au-dessous du nombre deux , ce qui signifie qu’il possède deux électrons dans son enveloppe externe. Cependant, vous devez être prudent avec les groupes 3 et 12 , les métaux de transition , car ils ne seront pas suivre strictement cette règle . Ils acquerront des électrons supplémentaires dans leurs coquilles intérieures plutôt que leurs proches extérieures . Vous devez consulter les configurations d’éléments d’éléments de ces groupes individuellement , mais la règle pour le nombre d’orbitales s’applique toujours .