Caractéristiques de l’oxalate Complexes

ions chargés négativement comme l’ion oxalate peuvent donner des électrons à un ion métallique chargé positivement et forment un complexe de coordination . Les ions chargés négativement dans ce complexe sont appelées ligands . Oxalate est un ligand important dans la chimie inorganique , et de nombreux complexes d’oxalate partagent certaines caractéristiques en commun . Ils jouent aussi des rôles intéressants , s’il n’est pas souhaitable , dans la biologie humaine. Solubilité

En règle générale , les complexes oxalate ont tendance à être insolubles dans l’eau . Il ya des exceptions ; les groupes 1 éléments de la table périodique ( potassium , sodium , etc ) forment des sels d’oxalate solubles . Le plus célèbre des oxalates insolubles est l’oxalate de calcium . L’urine contient normalement composés destinés à empêcher l’oxalate de calcium de se former , mais dans certains patients il cristallise dans les reins ou d’autres parties de l’appareil urinaire , formation de grumeaux durs appelés calculs rénaux .
Sites de liaison
Photos

Beaucoup de ligands tels que l’eau ne se lient à l’ion métallique dans le complexe à un seul site . Oxalate , toutefois , se lie à un ion à deux sites , avec deux des atomes d’oxygène sur l’ ion oxalate donner des électrons à l’ion métallique central . Pour cette raison , les chimistes appellent un ligand bidentate ( sens de bi deux sens et denté denté ) . Parfois, l’oxalate peut aussi former des complexes avec un ion de métal où d’autres ligands sont également impliqués. Le fer ( II) oxalate , par exemple , dispose de deux molécules d’eau qui agissent également comme ligands .
Spectrochimique série

Le principe d’incertitude de Heisenberg vous dit ne peut connaître à la fois l’emplacement de l’électron et son dynamisme avec une précision absolue en même temps . Néanmoins , vous pouvez calculer où dans un atome les électrons seront probablement , et les régions de l’espace où ils sont susceptibles d’ être trouvé que l’on appelle orbitales . Lorsque des ligands comme l’oxalate de liaison d’un ion métallique , une partie des ions du orbitales finissent en énergie plus élevé que les autres. La différence d’énergie est appelé le fractionnement du domaine , et il est important dans la détermination de la couleur du complexe et de ses propriétés magnétiques . Certains ligands induisent un fractionnement de champ plus grand que les autres. Classement des ligands de la plus petite à la plus haute division de terrain donne une liste appelée la série spectrochimique . Oxalate est à mi-chemin jusqu’à la série spectrochimique , il provoque un plus grand champ de ligand fractionnement que le chlorure ou des ions fluorures , mais un plus petit que les ions cyanure ou le monoxyde de carbone .
Oxalate empoisonnement
< p> des espèces de plantes peuvent accumuler des niveaux élevés d’ oxalate dans les tissus , soit sous la forme de complexes de fer ou d’ oxalate de calcium insolubles , soit sous forme de sels de potassium et l’oxalate de sodium solubles. L’oxalate de calcium peut se fixer dans le tube digestif d’un animal , la formation de cristaux insolubles et en diminuant l’absorption du calcium . Alternativement , les sels d’oxalate solubles peuvent pénétrer dans le sang et les combiner avec le calcium là, qui pourrait conduire à une insuffisance rénale en cas d’ingestion en grande quantité . Certaines de ces plantes peuvent représenter un danger possible pour le bétail .