Pourquoi est-ce Influence de la température Vitesse d’évaporation

? L’évaporation d’un liquide est un phénomène quotidien familier. Autour de la maison, vous pouvez être plus familier avec l’ évaporation de l’eau , mais tous les types de liquides peuvent s’évaporer dans de bonnes conditions . Bien que l’évaporation d’un bol de soupe peut sembler trivial , le processus d’évaporation est en fait une composante essentielle de la circulation de l’eau sur la planète , ou le cycle de l’eau . Processus d’évaporation

L’évaporation est le processus par lequel un liquide subit un changement de phase dans un gaz . L’évaporation se produit uniquement à la surface d’un liquide et non pas dans tout son volume , comme dans le point d’ébullition . Cependant, chaque molécule à la surface du liquide peut effectivement s’évaporer ; les molécules qui le font doivent posséder certaines caractéristiques et être en mesure de surmonter certaines forces . Certains liquides s’évaporent facilement , tandis que d’autres s’évaporent à un taux négligeable , ce qui signifie que certains liquides peuvent facilement surmonter les obstacles à l’évaporation tandis que d’autres ne peuvent pas.
La
intermoléculaires Forces

Tous les molécules d’un liquide interagissent les uns avec les autres par des forces intermoléculaires . Comment exactement les molécules interagissent dépend de leur nature chimique . Par exemple , les molécules d’eau peuvent interagir par pressentiment d’hydrogène , qui produit des forces d’attraction relativement fortes , et donc un plus grand effort est nécessaire pour les séparer de molécules qui ne peuvent pas interagir de manière . Les molécules dans un liquide peuvent interagir uniquement avec l’autre si le liquide est pur , ou ils peuvent interagir avec d’autres molécules présentent également de soluté .
Température

une molécule peut s’évaporer à partir de la surface d’un liquide , si elle ne peut échapper aux forces intermoléculaires qui le retiennent . Pour ce faire, il doit disposer d’ une quantité suffisante d’ énergie cinétique . L’énergie cinétique des molécules dans un liquide est proportionnelle à la température et , lorsque la température augmente , il en va de l’énergie cinétique moyenne des molécules . Comme les molécules se déplacent , se heurtent et de l’énergie de transfert entre autre, certains d’entre eux va se retrouver avec une énergie cinétique suffisante pour surmonter les interactions intermoléculaires avec d’autres molécules près de la surface du liquide et se libérer.
< Br > autres facteurs

Le taux d’évaporation dépend de plusieurs autres facteurs , aussi. Si la surface du liquide augmente , plus le taux d’évaporation , car il ya maintenant plusieurs molécules proches ou à la surface qui sont potentiellement en mesure de s’échapper. Cependant, si la concentration des molécules de liquide est déjà en l’air au-dessus du liquide , puis sera moins capable de s’évaporer davantage . La même chose est vraie si l’air est également saturé avec d’autres substances . Si l’ air au-dessus d’un liquide circule , plus liquide pourra s’évaporer , puisque le nouveau air circulant dans sera moins saturé avec des molécules qui s’évaporent .