Quelle est la neutralisation chimique
? Neutralisation chimique , également appelée réaction de neutralisation , est le processus de transformation d’une solution neutre de sorte qu’il présente un pH de 7 Une base est ajoutée à une solution acide ou d’un acide est ajouté à une solution de base . Importance de neutralisation
Si jamais il ya un déversement de produits chimiques , il est d’une grande importance pour le neutraliser avant le nettoyage. Cela rend le matériau plus sûr à manipuler . En outre , le nettoyage d’un acide fort ou une base forte est un nettoyage coûteux. Neutraliser le déversement diminuerait considérablement le coût de l’élimination . En outre, sans neutralisation , l’acide carbonique qui est produit au cours de la respiration resterait acide et la ruine de l’équilibre dans le corps d’ un organisme. Le corps contient du bicarbonate , qui sert à la fois un acide et une base dans la circulation sanguine , ce qui maintient un pH constant dans le sang de 7,4 . De même , l’acide chlorhydrique est produite dans l’estomac et nécessite la neutralisation par la bile et du pancréas fluides situés dans le duodénum .
La réaction de neutralisation
Quand un acide et une base sont combinés , une réaction chimique se produit pour former de l’eau et du sel. Selon Lab Manager , si un acide et une base sont à la fois très forte , une réaction violente aura lieu . C’est pourquoi un neutralisant est toujours très faible – il va ralentir la réaction vers le bas. Même lorsque vous utilisez un neutralisant , il y aura encore de la chaleur et de gaz émis dans la réaction .
Le processus
Les acides se dissolvent dans l’eau et produisent des ions hydronium ( H3O + ) . Bases se dissolvent également dans l’eau et produisent des ions hydroxyde ( HO- ) . Les ions hydronium et les ions hydroxyde se combinent pour produire des molécules d’eau . La réaction chimique est exprimé en ions H3O + (aq) + HO (aq) – & gt; 2H2O . Le » aq » signifie que les molécules sont dans une solution aqueuse .
Un exemple
La réaction globale entre l’acide chlorhydrique et de l’hydroxyde de sodium est exprimé en HCl (aq ) + NaOH (aq) – & gt ; NaCl (aq) + H2O . Cette équation représente pour les ions et les molécules concernées, y compris le chlorure de sodium , l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de sodium aqueux . Par exemple, NaCl (chlorure de sodium ) peut être décomposé en Cl et Na + , fournissant ainsi une équation dite plus une équation ionique totale . L’équation ionique totale est exprimée par H + (aq ) + Cl (aq ) + Na + (aq ) + OH (aq ) – & gt ; Na + (aq ) + Cl (aq ) + H2O .