Si vous diluez le vinaigre , comment cela affectera la valeur pH

? Vinaigre est un acide dilué qui peut être fait plus diluées avec de l’eau , ou il peut être neutralisé à l’aide d’une base , mais il ne peut pas être transformé en une base elle-même. Le terme « pH » signifie « potentiel hydrogène » – les ions d’hydrogène plus flottants dans une solution , plus la solution est acide est . Le pH de vinaigre restera toujours à un nombre inférieur à neutre , peu importe comment il est dilué , parce que le vinaigre est un acide . Le vinaigre est un acide dilué

Le vinaigre est une forme diluée d’acide acétique . L’acide acétique constitue de 4 à 6 pour cent du contenu du vinaigre , en fonction de la marque et du type de vinaigre . L’eau représente à peu près tout le reste du contenu du vinaigre , bien que des traces de fibres, des vitamines et d’autres composés présents dans les aliments utilisés pour fournir les sucres nécessaires pour la production de vinaigre peuvent également rester . L’ acide acétique , qui peut être représenté comme CH3COOH , se forme dans une solution diluée naturellement lorsque le vinaigre est faite . Vinaigre blanc peut s’attendre à contenir de l’acide acétique à peu près de 5 pour cent , et son pH peut s’attendre à être à peu près 2.4 .
Production de vinaigre

Quand un sucre , qui peut être représenté comme C6H12O6 , est combiné avec de la levure , il forme l’alcool et le CO2 – ce processus est appelé fermentation . Le dioxyde de carbone est libéré sous forme de vapeur tandis que le reste de l’alcool sous forme liquide. L’ alcool , qui peut être représenté comme C2H5OH , puis interagit avec l’oxygène et des micro-organismes dans l’ air . Le type de molécule d’ oxygène qui interagit avec la molécule d’ alcool est O2 , et le type de micro-organisme est un Acetobacter , un type de bactéries minuscules . Une fois que les bactéries et l’oxygène sont mis à réagir métabolisé et , respectivement , à l’ alcool , une solution d’acide acétique et de l’eau reste . La composition chimique du vinaigre peut être représenté comme CH3COOH (la molécule d’acide acétique ) + H2O ( la molécule d’eau ) .
Dilution vinaigre

L’eau distillée a un pH neutre de 7 , ce qui signifie que l’eau ne soit ni un acide, ni une base. Cependant, parce que l’eau qui n’a pas été distillée entre en contact avec des produits chimiques dans l’atmosphère , des tuyaux , des sols et des roches , il ramasse les produits chimiques qui peuvent modifier le pH. Par exemple , le National Atmospheric Deposition Program des États-Unis a dessiné le pH de l’eau qui est tombée sous forme de précipitations dans tout le pays . Que l’eau a un pH d’environ 5,0 à 6,0 sur la côte Ouest , et le pH de l’eau de précipitation tombe à environ 4,0 à 5,0 sur la côte Est . Plus le pH de l’eau utilisée pour diluer le vinaigre , la capacité de l’ eau est plus limitée pour augmenter le pH du vinaigre . Une dilution supplémentaire de vinaigre soulèverait son pH de l’ordre de 2,4 – cependant, puisque l’eau n’est pas une base, même très diluée de vinaigre resterait un acide , de même que son pH se développe plus et il se rapproche de la neutralité
. Photos neutralisant vinaigre

afin de neutraliser le pH de vinaigre à celle de l’eau, il doit être combiné avec une base dans une réaction qui va produire de l’eau en utilisant les atomes d’oxygène et d’hydrogène déjà présents dans le vinaigre ( et dans la base , c’est à combiner avec ) . Une base commune utilisée pour neutraliser le vinaigre est le bicarbonate de soude , qui peut être représenté comme NaHCO3 . Lorsqu’il est combiné avec du bicarbonate de soude , par exemple , les ions d’hydrogène du vinaigre et des ions bicarbonite du bicarbonate de soude se combinent pour produire de l’acide carbonique , qui se décompose spontanément en une vapeur de dioxyde de carbone et de l’eau liquide .
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