Chimie liées au processus de galvanisation

Galvanisation est le procédé de fixation par voie électrochimique deux métaux à l’autre . Selon l’Université du Wisconsin à Madison , l’électrodéposition est obtenue par l’électrolyse de deux métaux électrochimiquement actifs . Galvanoplastie suit les principes chimiques et produit par des réactions chimiques qui ont lieu dans les cellules électrochimiques . De nombreux métaux communs, tels que l’aluminium, le fer, le zinc et le cuivre, peuvent être utilisés dans ces cellules , qui sont reliés par un mécanisme de transfert d’ions et d’un fil conducteur . Ces cellules produisent normalement un courant électrique qui sort du système et peut être utilisée pour alimenter des dispositifs électroniques , mais si le courant électrique est ajouté au système , le comportement normal de la cellule électrochimique revers – provoquant des atomes de métal de la plaque sur l’un des métaux dans le système , qui forme alors un revêtement sur ​​le matériau de substrat . Oxydation et réduction de chimie

oxydo- réduction, ou bœuf redox , est une réaction dans laquelle les électrons sont transférés d’un métal à l’autre dans une cellule électrochimique . Galvanoplastie ne se produit que dans le cadre d’un cycle de bœuf redox dans une cellule électrochimique . Lorsque deux plaques métalliques sont mises en suspension séparément dans des solutions aqueuses , qui contiennent chacune le même métal que la plaque entoure , et sont ensuite reliés entre eux par un pont d’ ion métallique et conductrice , d’une cellule électrochimique est formée . Affinités électroniques différents entre les deux métaux origine un être réduite et l’autre à être oxydés . Le métal réduit gagne des électrons , et le métal oxydé les perd . Cette transmission d’électrons génère un courant .
Électrolyse et de galvanoplastie

Dans une cellule électrochimique , l’énergie est ajouté à inverser le sens dans lequel les électrons circulent et échange les rôles de l’ oxydation et la réduction des métaux dans le système . Le métal à électrodéposé sur la surface d’un matériau de substrat peut être dissous dans la solution aqueuse entourant le substrat . L’énergie et l’ électron flux ajoutée provoque le métal en solution à étaler sur le substrat métallique .
Métaux utilisés dans l’électrodéposition

Un certain nombre de métaux peut être par électrodéposition sur un matériau de base pour modifier la résistance chimique ou le comportement du produit fini . En galvanisation , d’un métal résistant à la corrosion , tel que le nickel est un métal électrodéposé sur plus vulnérables , comme le fer . Les clous sont régulièrement galvanisé pour éviter leur dégradation dans une atmosphère humide . Dorure , un processus similaire , permet une finition or esthétiquement attrayant pour être appliquée sur un substrat métallique à faible coût .
Sous-produits de galvanoplastie

Galvanoplastie implique souvent des métaux qui sont inoffensif lorsqu’il est attaché à un substrat, mais qui constituent une menace pour la santé humaine en cas de cession comme un sous-produit du processus de galvanisation . Le cadmium est souvent électrodéposition sur des navires pour aider à prévenir le frottement de réduire les performances de la coque ; Cependant , il est également un cancérigène connu , et dissémination dans l’environnement de cadmium est dangereux . Chrome , de même toxique dans certaines circonstances , est souvent électrodéposé sur un substrat moins cher de fournir à la finition chromée familier.