Réactions chimiques qui se produisent entre Marble & amp; Acide sulfurique
L’acide sulfurique est défini comme acide dans la définition de 1921 Johannes Bronsted et Thomas Lowry d’un acide . Ils ont déclaré que l’ acide est une substance qui peut donner un ion hydrogène chargé positivement . Cette tendance à donner un ion hydrogène rend très réactif des acides forts et donc très corrosif . Le marbre est traditionnellement un matériau très résistant et est utilisé dans les travaux de construction , grâce à sa résistance et sa capacité à résister aux intempéries et autres peines . Toutefois, la force de l’acide sulfurique produit des substances à réagir entre eux lorsqu’ils sont en contact . Corrosion réaction
En dépit d’être considéré comme un matériau solide et très résistant , le marbre est en fait très soluble , même dans des solutions faibles d’acide . Quand une solution d’acide sulfurique liquide entre en contact avec le marbre solide , une réaction se produit à la corrosion . Les fondus d’acide sulfurique et les pauses en dehors du carbonate de calcium – le nom chimique de marbre – molécule . Ce faisant , il rompt également ses propres obligations et forme une suspension d’ions calcium chargés positivement et négativement chargé ions sulfate dans la solution d’acide sulfurique .
Autres produits
afin de provoquer la suspension ionique des ions calcium et les ions sulfate dans la solution , la réaction doit également libérer les autres atomes qui composent les constituants réactifs . La réaction a commencé par un atome de calcium , un atome de carbone et trois atomes d’oxygène dans le marbre et deux atomes d’hydrogène , un atome de soufre et quatre atomes d’oxygène dans l’ acide sulfurique . L’un des atomes de calcium et le composant de sulfate – un atome de soufre et quatre atomes d’oxygène – sont comptabilisés ; les autres atomes sont pas . L’ hydrogène libéré à partir de l’acide sulfurique réagit immédiatement avec l’ oxygène libéré du marbre pour créer de l’eau . Cela laisse juste le carbone et deux des atomes d’oxygène de marbre , qui sont libérés sous forme de dioxyde de carbone .
Présence dans la nature
La principale instance de une réaction entre l’acide sulfurique et de marbre dans le monde réel est due aux pluies acides . Le problème des pluies acides n’a cessé de croître depuis que le monde est entré dans l’ère industrielle . Le problème se produit lorsque le dioxyde de soufre est libéré à la suite de la combustion de combustibles fossiles dans les usines et se dissout dans l’eau . Cela crée de l’acide sulfurique , qui est ensuite lavée dans la nappe phréatique , en polluant les fleuves , les lacs et le sol. Souvent , cet acide sulfurique est évaporé et tombe comme faiblement concentrée pluies acides . Si cela tombe sur les structures de marbre – et de nombreux bâtiments sont construits en marbre – il ronge , d’abord faire des inscriptions et des sculptures ornées difficile de distinguer , avant de finalement menacer l’intégrité structurelle du bâtiment lui-même
< br . > Marbre et calcaire
marbre et de calcaire partagent la même formule de carbonate de calcium . Par conséquent , les bâtiments de calcaire sont sensibles aux pluies acides , ainsi . Les deux matériaux diffèrent légèrement seulement dans la structure . Tous les deux ont une structure cristalline , mais les cristaux en marbre sont beaucoup plus grandes, ce qui lui donne un effet plus lisse brillante . Calcaire , d’autre part , a de plus petits cristaux , qui lui donnent une texture plus rugueuse grossière . En conséquence , le calcaire a des pores plus grands et une surface plus exposés , ce qui rend encore plus vulnérables aux effets des pluies acides . Marbre, avec ses pores plus petits , peut détourner une grande partie de la pluie avec sa surface lisse ; Toutefois , il sera toujours succomber si elle dure une exposition prolongée à la pluie acide.