Comment les éléments sont classés dans le tableau périodique

Le tableau périodique , qui contient toutes les produisent naturellement et éléments chimiques fous fait , est le pilier central de n’importe quelle classe de chimie . Cette méthode de classification remonte à un manuel de 1869 , écrite par Dmitri Ivanovitch Mendeleïev . Le scientifique russe a remarqué que quand il a écrit les éléments connus par ordre de poids atomique croissant, il pourrait facilement faire le tri dans les lignes en fonction des caractéristiques similaires . Étonnamment , les similitudes sont si distinctif que Mendeleev a pu laisser des espaces pour plusieurs éléments inconnus dans sa classification périodique . Organisation périodique

Dans le tableau périodique , un élément est défini par son groupe vertical et horizontal période . Chaque période , numérotés de un à sept , contient des éléments de l’augmentation du nombre atomique . Contrairement liste originale de Mendeleev , la table périodique moderne est basé sur le nombre atomique , ou le nombre de protons dans le noyau atomique d’un élément. Le nombre de protons est un choix logique pour l’organisation des éléments , étant donné que les protons de déterminer l’identité chimique d’un atome, alors que le poids atomique varie avec différents isotopes atomiques . Dix-huit colonnes dans la table périodique , généralement appelés groupes. Chaque groupe contient plusieurs éléments qui ont des propriétés physiques similaires en raison de leur structure atomique sous-jacente .
Scientifique Justification

L’atome est la plus petite division de la matière qui maintient son identité un élément chimique ; il est d’un noyau central entouré d’ un nuage d’électrons . Le noyau a une charge positive en raison des protons , qui attirent les petits , les électrons chargés négativement . Les électrons et les protons sont en nombre égal à un atome neutre . Les électrons sont organisés en orbitales ou des coquilles en raison des principes de la mécanique quantique , qui limitent le nombre d’électrons dans chaque coquille . Interactions chimiques entre les atomes affectent généralement seuls les électrons externes dans le dernier obus , appelés les électrons de valence . Les éléments de chaque groupe ont le même nombre d’électrons de valence , ce qui les rend réagissent de manière similaire quand ils acquièrent ou perdent des électrons à un autre atome . Les coquilles d’électrons augmentent en taille , ce qui provoque la taille de la période de plus en plus de la table périodique .

Alcalis et de métaux alcalino-terreux

Le secondaires négatives à gauche de la périodique tableau comprend deux groupes de métaux très réactifs . A l’exception de l’hydrogène , la première colonne est constituée des métaux alcalins , brillant doux . Ces métaux ont un seul électron dans leur couche de valence , qui est facilement remis à un autre atome dans les réactions chimiques . En raison de leur réactivité explosive dans l’air et l’eau , les métaux alcalins sont rarement trouvés dans leur forme élémentaire dans la nature. Dans le second groupe , les métaux alcalino-terreux ont deux électrons de valence , ce qui les rend légèrement plus dur et moins réactifs . Cependant , ces métaux sont encore rarement dans leur forme élémentaire .

Métaux de transition

La majorité d’éléments dans le tableau périodique sont classés comme métaux . Les métaux de transition se situer au centre de la table, des groupes de trois s’étendant à travers 12 . Ces éléments sont solides à la température ambiante , à l’exception du mercure, et d’avoir la couleur métallisée et la malléabilité de métaux attendu . Parce que les couches de valence deviennent assez gros , certains des métaux de transition sont extraites de la table périodique et annexé au bas du tableau ; ceux-ci connus comme les lanthanides et les actinides . Beaucoup de métaux de transition près du bas du tableau périodique sont rares et instables .

Métalloïdes et non-métaux

sur le côté droit du tableau périodique , une diagonale approximative ligne divise les métaux sur la gauche de la non-métaux sur la droite. A cheval sur cette ligne sont les métalloïdes , tels que le germanium et d’arsenic , qui ont des propriétés métalliques . Les chimistes classent tous les éléments à droite de cette ligne de séparation, non-métaux , à l’exception du groupe 18 à l’extrême droite . Beaucoup de non-métaux sont gazeux , et tous sont remarquables pour leur tendance à gagner des électrons et remplir leurs couches de valence .
Gaz nobles

Groupe 18 , à l’extrême droite côté de la table périodique , est composée entièrement de gaz . Ces éléments ont des couches de valence pleins , et ont tendance à ne pas perdre le gain d’électrons. En conséquence, ces gaz existent presque exclusivement sous leur forme élémentaire. Les chimistes classent comme les gaz rares ou inertes . Tous les gaz nobles sont incolores, inodores et non réactif .