Qu’est-ce qu’un rapport molaire

? Chimistes utilisent moles de garder une trace des quantités relatives de produits chimiques qui se combinent comme réactifs sont formés en tant que produits dans une réaction . En agissant ainsi , ils peuvent facilement calculer le ratio optimal dans les produits chimiques qui doivent être mélangés , pour s’assurer qu’il n’y a pas de déchets . Ratios molaires sont une manière d’utiliser des informations sur une réaction chimique pour vous assurer mélange de produits chimiques dans les bonnes proportions . La Mole

La mole est l’unité du système métrique officiel de la quantité chimique. Il représente un spécifique très grand nombre d’atomes ou de molécules, : 6.02 x 10 ^ 23 et est parfois connu comme le nombre d’Avogadro . La mole est utile, car les quantités d’atomes ou de molécules impliquées dans les réactions chimiques est généralement énorme et il serait difficile de garder la trace. Par exemple, seulement 12 grammes de carbone contient une mole d’ atomes . Depuis taupes sont proportionnelles à des atomes ou des molécules , les chimistes les utilisent souvent pour garder une trace des quantités de produits chimiques.
Réaction équations

L’équation d’une réaction chimique est un résumé écrit de cette réaction particulière . Il contient une quantité importante d’informations . Il montre quels produits chimiques réagissent et les produits qui sont formés en conséquence. Par exemple, la réaction de combustion du méthane à l’oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau est écrit sous forme de CH4 + O2 – & gt; CO2 + H2O . Une équation équilibrée montre également les proportions exactes dans lesquelles les produits chimiques réagissent ou sont formés .
Réactions équilibrées

Dans une réaction chimique , les atomes sont réarrangés mais pas créé ou détruit . Cela signifie que les atomes d’entrer dans la réaction , sur le côté gauche de l’équation, doivent être égales les atomes qui sortent sur ​​le côté droit en tant que produits . Une équation qui a des coefficients supplémentaires de sorte que les quantités d’atomes de chaque élément numériques sont égales des deux côtés qui est connu comme une équation équilibrée. L’exemple équation peut être compensée par la réécriture comme CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O .
Rapports molaires

Une fois que vous avez une équation équilibrée , les rapports molaires sont tout simplement les rapports entre les différents coefficients numériques des réactifs ou des produits . Par exemple, le rapport molaire entre le méthane et l’ oxygène est de 1: 2 . Cela vous dit que vous avez besoin de deux fois plus de moles d’oxygène en moles de méthane à réagir complètement ces deux produits chimiques . Les rapports molaires peuvent également vous aider à prédire la quantité de produit . Le rapport molaire entre le méthane et le dioxyde de carbone est de 1: 1 , de sorte que vous ne peut prédire que la combustion d’une mole de méthane produire une mole de CO2

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