Comment déterminer le pH de 0,1 Mol NaAc

NaAc abrège le sel de sodium de l’ acide acétique avec la formule chimique CH3COOH . L’acétate de sodium est soumis à l’ hydrolyse selon l’équation suivante: CH3COO (-) Na + (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-) . Ions hydroxyde ( OH ) publiées dans cette réaction font la solution la plus de base de plus en plus son pH . PH mesure quantitative de l’ acidité des solutions , et est le logarithme négatif de la concentration d’ions hydrogène (H +) : pH = log (H + ) . Pour calculer la concentration d’ions d’hydrogène prendre en compte le produit des concentrations des ions H + et OH ( – ) est constante et égale à la constante d’ionisation de water.Things Vous aurez besoin
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Le 1

Diviser la constante d’ionisation de l’eau ( 10 ^ -14 ) par la constante de dissociation de l’acide acétique pour calculer la constante d’hydrolyse . La constante de dissociation de cet acide est de 1,77 x 10 ^ -5 et donc la constante d’hydrolyse est de 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
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Notez l’équation qui décrit la concentration de molécules d’équilibre dans la réaction d’hydrolyse : Photos

[ OH ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( hydrolyse constante ) Photos

Notez que les concentrations sont indiqués par des crochets.
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Notons la concentration inconnue d’ions hydroxyde ( OH ) « X » pour convertir l’équation de la concentration de equlibrium à la forme mathématique notant également que les concentrations de [ OH ] et [ CH3COOH ] sont égaux les uns aux autres comme suit à partir de l’équation de dissociation chimique :

X ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

le concentration donnée d’ CH3COO- acétate est de 0,1
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Multipliez les deux côtés de l’équation mathématique de 0,1 comme suit: .

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 ou

X ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
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Prendre la racine carrée du nombre de 5,65 x 10 ^ -11 pour calculer la concentration d’ions hydroxyde :

[ OH ] = racine carrée ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
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Diviser l’ionisation . constante de l’eau (10 ^ -14 ) par la concentration des ions hydroxydes pour calculer la concentration d’ions hydrogène ( H + ) dans la solution : Photos

10 ^ (- 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (- 9 ) .
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Prendre le logarithme de la concentration d’ions d’hydrogène , puis le multiplier par -1 pour calculer le pH . Le pH de la solution NaAc est ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8,9 ) = 8,9 .