Comment calculer osmolarité Compte tenu Litres

Chemists décrivent souvent des solutions dans lesquelles une substance , connue sous le nom de soluté , est dissous dans une autre substance , connue en tant que solvant . Molarité se réfère à la concentration de ces solutions (à savoir , le nombre de moles de soluté sont dissous dans un litre de solution ) . Une mole est égale à 6,023 x 10 ^ 23 . Par conséquent, si vous dissolvez 6,023 x 10 ^ 23 molécules de glucose dans un litre de solution , vous avez une solution molaire . Si l’on fait dissoudre une mole de chlorure de sodium dans un litre de solution , il est également une solution molaire . Cependant , l’osmolarité des deux solutions n’est pas la même car le chlorure de sodium se sépare en une mole d’ions de sodium et une mole d’ions de chlore , tandis que le glucose ne not.Things Vous devez
échelle de laboratoire
Cylindre gradué

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Le 1

Déterminer la masse molaire du solvant . Ceci est simplement la somme des poids atomiques de tous les atomes constitutifs . Pour une solution de chlorure de sodium , le poids est d’environ 58,4 . Pour le glucose , la masse molaire est d’environ 180,2 .
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Diviser la masse du soluté par la masse molaire de déterminer le nombre de moles de soluté que vous avez. Par exemple, 100 grammes de chlorure de sodium est égale à 100/58.4 , soit environ 1,71 moles . Cent grammes de glucose égale 100/180.2 , soit environ 0,555 moles .
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Diviser le nombre de moles de soluté par le volume total de solution pour calculer la molarité . Par exemple, si vous dissolvez 100 grammes de chlorure de sodium et le volume final de la solution est de 1,2 litres , 100 g de chlorure de sodium est égale à 1,71 moles . En divisant par le volume de la solution vous donne 1,71 /1,2 = 1,425 . Il s’agit d’une solution molaire de 1,425 , 1,425 M , exprimé en chlorure de sodium.
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molarité multipliée par le nombre de moles produites par dissolution d’une mole de soluté. Le résultat est l’osmolarité de la solution . Pour les solutés non ioniques , comme le glucose , une mole de soluté produit habituellement une mole de particules dissoutes . L’osmolarité est la même que la molarité . Une mole de chlorure de sodium, d’autre part , produit une mole d’ ions Na + et d’une mole d’ ions Cl- . Multiplier la molarité par deux pour calculer l’osmolarité . Certains composés ioniques produisent trois ou plus de particules lorsqu’il est dissous . CaCl2 , par exemple, produit une mole d’ ions Ca + + et de deux moles d’ ions Cl- . Multiplier la molarité d’une solution de CaCl2 par trois pour calculer son osmolarité .