Cinq choses qui peuvent changer la vitesse d’une réaction chimique

La vitesse d’une réaction chimique est généralement expliqué par une idée dénommé  » . Théorie de la collision  » Dans cette théorie , le temps qu’il faut deux substances à réagir est beaucoup plus grande si l’individu molécules entrent en collision de façon plus régulière les uns avec les autres . La quasi-totalité des moyens pour accélérer une réaction chimique font par l’augmentation du nombre de collisions. Etat réactif

Une réaction entre deux substances sera beaucoup plus rapide si les deux substances sont les deux gaz . C’est parce que toutes les molécules individuelles qui constituent le gaz peut très rapidement mélanger. Inversement , deux solides auront un temps beaucoup plus long pour réagir parce que la plupart des molécules que vous souhaitez mélanger sont piégés à l’intérieur de la forme solide . Pour augmenter la vitesse de la réaction , vous devez changer l’état physique des réactifs si plusieurs molécules peuvent entrer en collision .
Température

molécules sont en mouvement constant comme constituant les noyaux et les électrons se déplacent autour de l’autre . Si vous augmentez la température d’un réactif , ces molécules commencent à se déplacer plus rapidement . Si vous placez deux réactifs ensemble et augmentez la température les molécules entrent en collision avec l’autre beaucoup plus régulièrement que si elles se déplacent lentement. La température est également un bon moyen de changer l’état physique d’ une substance , comme de l’eau bouillante pour créer de la vapeur . En tournant les molécules dans un gaz liquide ou ils peuvent mélanger mieux .

Concentration et pression

La concentration d’un produit chimique va augmenter la vitesse de réaction , car il sont plus des molécules individuelles incluses dans la solution . Imaginez que vous avez un sac de dix billes en elle. Si vous secouez le sac , les billes vont commencer à entrer en collision avec un autre. Si vous étiez à ajouter , puis dix autres marbres et secouer le sac , le nombre de collisions augmenterait . En augmentant la concentration de votre solution de liquide encore plus loin , vous pouvez continuer à accélérer la réaction . Dans un gaz , augmentant la pression aura le même effet .
Surface

Comme déjà expliqué , un réactif solide prendra beaucoup de temps pour réagir , car la plupart des les molécules sont à l’intérieur du solide et non exposée au second réactif . Si, toutefois , vous augmentez la surface du solide , puis beaucoup plus molécules sont exposés . Au lieu d’utiliser un bloc solide , utiliser une forme de nid d’abeille ou aplatir le bloc . Sinon , moudre votre bloc solide en une poudre , ou raser en flocons . Tous ces exposés augmentation de la surface de la substance .

Catalyseurs

Vous pouvez également accélérer une réaction par l’ajout d’une troisième substance , connu comme un catalyseur . Si, par exemple , que vous vouliez changer le monomère éthylène dans le polyéthylène polymère , vous devez ajouter un catalyseur appelé peroxyde de benzoyle . Cela fonctionne en rompant les liaisons doubles de carbone dans l’ éthylène de sorte que les monomères individuelles se rejoignent dans une chaîne . A la fin de la réaction que vous retrouverez avec le polyéthylène et le peroxyde de benzoyle une fois de plus . Le catalyseur n’est pas utilisé dans la réaction mais ne rompt les liens qui maintiennent les molécules ensemble .